Tính Chất Hóa Học Của H2O2, Ứng Dụng Oxy Già Trong Thực Tế

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của H2O2, ứng dụng của hiđro peoxit trong thực tế Trong imperialhotelschool.edu.vn

Giới thiệu Phân phối hóa chất Hóa chất ngành giấy Hóa chất công nghiệp Hóa chất xử lý ăn mòn Nalco Hóa chất tẩy rửa ECOLAB Dịch vụ môi trường

Trang chủ / Hóa chất công nghiệp / Hóa chất công nghiệp điện tử H2O2 (35- 50%) – Hydrogen peroxide (35 – 50%) – Hydrogen Peroxide

Công thức hóa học : H2O2 Tên hóa học: Hydrogen peroxide, Hydrogen peroxide, Nguồn gốc: mối hàn Sông, Thái Lan, Việt Nam Nồng độ: 35%, 50% thông số kỹ thuật: 30kg/lon Tải xuống: MSDS H2O2 50%

Hãy liên hệ với chúng tôi để được tư vấn ngay về sản phẩm và báo giá tốt nhất:

H2O2 (35-50%) – Hydro peroxide

H2O2 (35-50%)- Nước oxy già hay còn gọi là nước oxy già được dùng làm chất oxy hóa các chất hữu cơ trong quá trình xử lý nước thải. Đặc điểm ứng dụng đối với nước thải chứa các hợp chất hữu cơ khó phân hủy.

Đang xem: Tính chất hóa học của h2o2

Tên sản phẩm hydro peroxide
Công thức hóa học H2O2
Tên hóa học Hydro Peroxit, Hydro Peroxit
Nguồn gốc Hàn Quốc, Thái Lan, Việt Nam
Đăng ký Dùng làm chất oxi hóa các chất hữu cơ trong xử lý nước thải. Đặc tính ứng dụng cho nước thải chứa các hợp chất hữu cơ khó phân hủy.– Phản ứng Fenton

Fe2+ ​​+ H2O2 + H+ > Fe3+ + OH- + OH. Fe3+ + H2O2 -> Fe2+ + H+ + HOO. 2H2O2 > H2O + OH. + BẠN BÈ

Các loại nước thải chính sử dụng hydro peroxide bao gồm:

Nước thải sản xuất giấy Nước thải rỉ rác Nước thải công nghiệp dược phẩm Nước thải công nghiệp sản xuất linh kiện điện tử Nước thải xi mạ, nước thải sơn tĩnh điện Nước thải dệt nhuộm

Tự nhiên H2O2 tinh khiết là chất lỏng không màu, không mùi, có tính oxi hóa mạnh.

– Hàm lượng: ≥ 50%. và 35-50% (hàng Việt Nam)

– Độ ổn định: ≤ 99%.

– Dư lượng dễ bay hơi: ≤ 1000 ppm.

– Độ pH: ≤ 2.

– Axit tự do: 500 ppm

– Tỷ trọng: 1.198 g/ml

thông số kỹ thuật Đóng trong can nhựa: 30kg/can, thùng, xe bồn.
Bảo tồn Nơi khô ráo thoáng mát

Tính chất vật lý:

Nước oxy già (hydro peroxide) có công thức hóa học là H2O2, là chất lỏng trong suốt, hơi nhớt hơn nước. H2O2 là chất oxi hóa mạnh. Do đó, hydro peroxide là một chất tẩy trắng mạnh được sử dụng làm chất khử trùng, đồng thời là chất oxy hóa và (đặc biệt ở nồng độ cao như HTP). Hydrogen peroxide là chất đẩy trong tên lửa. Và hydro peroxide là một axit yếu trong dung dịch nước

Xem thêm bài viết hay:  Thẻ Napas MBBank là gì? Cách đăng kí sử dụng nhanh và chính xác nhất

Tính chất hóa học:

Hydrogen peroxide có thể phân hủy tự nhiên thành nước và oxy. Thông thường nó phản ứng như một tác nhân oxy hóa. Nhưng có nhiều phản ứng trong đó nó phản ứng như một chất khử, giải phóng oxy dưới dạng sản phẩm phụ. Nó cũng tạo ra peroxit vô cơ và hữu cơ rất nhanh.

phân hủy

Hydro peroxide thông thường phân hủy tỏa nhiệt thành nước và khí oxy một cách tự nhiên:

2 H2O2 → 2 H2O + O2 + Nhiệt

Phản hồi này là về phía trước; nó có ΔH° -98,2 kJ/mol và ΔG° -119,2 kJ/mol. Tốc độ phân hủy phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của peroxide. Cũng như độ pH và sự hiện diện của chất ổn định hoặc tạp chất. H2O2 (35-50%) không tương thích với nhiều chất xúc tác phân hủy của nó. Những chất này bao gồm phần lớn các kim loại chuyển tiếp và các hợp chất của chúng. Các chất xúc tác phổ biến nhất là mangan điôxit, thuốc tím và bạc.

Xem thêm: Addon domain là gì – Những điều cần biết về Addon domain

Phản ứng tương tự cũng được xúc tác bởi enzyme catalase, được tìm thấy trong gan. Chức năng chính của nó trong cơ thể là loại bỏ các sản phẩm phụ độc hại của quá trình trao đổi chất và giảm stress oxy hóa. Sự phân hủy diễn ra nhanh hơn trong chất kiềm. Vì vậy, axit thường được thêm vào như một chất ổn định.

Đổ hydro peroxide nồng độ cao vào các vật liệu dễ cháy có thể gây ra hỏa hoạn ngay lập tức do oxy thoát ra từ quá trình phân hủy hydro peroxide. Hydro peroxide nồng độ cao (viết tắt: HTP high-test peroxide) nên được bảo quản trong các thùng chứa thông gió tốt để tránh tích tụ oxy có thể dẫn đến hỏng thùng chứa. Các thùng chứa phải được làm từ các vật liệu tương thích như PTFE, polyetylen hoặc nhôm (không sử dụng thép không gỉ) và phải trải qua quá trình làm sạch (thụ động hóa) để loại bỏ tất cả các chất gây ô nhiễm trước khi thêm peroxide. (Xét rằng polyetylen tương thích ở nhiệt độ phòng nhưng có thể phát nổ với peroxit khi đốt cháy.)

Xem thêm bài viết hay:  Chuyên gia SEO là gì? Trở thành Chuyên gia SEO như thế nào?

Với sự có mặt của một chất xúc tác nhất định, chẳng hạn như Fe2+ hoặc Ti3+, quá trình phân hủy có thể diễn ra theo chiều ngược lại, với các gốc tự do như HO (hydroxyl) và HOO· được tạo ra. Liên kết của H2O2 và Fe2+ được gọi là phản ứng Fenton.

Phản ứng oxi hỏa khứ

Trong dung dịch nước, H2O2 (35-50%) có thể oxy hóa hoặc khử nhiều ion vô cơ. Khi nó hoạt động như một chất khử, oxy được tạo ra. Trong dung dịch axit, ion sắt Fe2+ bị oxi hóa thành ion sắt Fe3+,

2 Fe2+(dung dịch) + H2O2 + 2 H+(dung dịch) → 2 Fe3+(dung dịch) + 2H2O(lỏng) Do đó sulfite (SO32−) bị oxy hóa thành sulfat (SO42−). Tuy nhiên, thuốc tím bị khử thành mangan Mn2+ bởi tính axit của H2O2. Thật thú vị, trong điều kiện kiềm, một số phản ứng xảy ra ngược lại; Mn2+ bị oxi hóa thành Mn4+ (ở dạng MnO2) và Fe3+ bị khử thành Fe2+.2 Fe3+ + H2O2 + 2 OH− → 2 Fe2+ + 2 H2O + O2

Hydrogen peroxide thường được sử dụng làm chất khử trong hóa học hữu cơ. Một ứng dụng là quá trình oxy hóa của thioethers thành sulfoxide. Ví dụ, metyl phenyl sulfua bị oxi hóa thành metyl phenyl sulfoxit với hiệu suất 99% trong metanol trong 18 giờ (hoặc 20 phút với chất xúc tác TiCl3):

Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O

Hydro peroxit kiềm hóa được sử dụng để epoxy hóa các anken thiếu điện tử như axit acrylic. H2O2 cũng được sử dụng để oxy hóa alkylborans thành rượu, bước thứ hai của quá trình oxy hóa-hydro hóa.

Các ứng dụng của Hydro Peroxide:

Hydrogen peroxide là một chất oxy hóa mạnh nhưng thân thiện với môi trường được sử dụng để tẩy trắng trong dệt may, sản xuất giấy, chế biến thực phẩm, tài nguyên, hóa dầu và hàng tiêu dùng.

Hydrogen peroxide cũng được sử dụng trong xử lý chất thải công nghiệp.

Trong y tế: Nước oxy già được dùng để sát trùng, tẩy uế…

Trong công nghiệp: Hydrogen peroxide cũng bao gồm việc sản xuất natri percarbonate và natri perporate được sử dụng làm chất tẩy nhẹ trong bột giặt, Hydrogen peroxide cũng được sử dụng trong sản xuất các hợp chất peroxide hữu cơ như dibenzoyl peroxide, hydrogen peroxide được sử dụng làm chất chống oxy hóa gốc trong các phản ứng trùng hợp.

Xem thêm bài viết hay:  Giỏi Văn – Bài văn: Nguyễn Bính và “kiếp con chim lìa đàn”

Cân nhắc khi sử dụng hydrogen peroxide:

Bảo quản hydrogen peroxide ở nơi khô ráo, thoáng mát; Tránh ánh nắng trực tiếp, nguồn nhiệt và các chất dễ cháy. Nếu bao bì hydro peroxide của sản phẩm bị hỏng hoặc có dấu hiệu rò rỉ, hãy rửa sạch bằng nước.

Nước oxy già là chất oxy hóa mạnh, các gốc tự do phân tán liên kết với chất cháy gây cháy nổ.

Xem thêm: Đông trùng hạ thảo là gì? đông trùng hạ thảo là gì

Khi tiếp xúc với hóa chất hữu cơ hoặc vật liệu dễ cháy, Hydrogen Peroxide phân hủy nhanh chóng và có thể gây nổ. Hydrogen peroxide ăn mòn và làm bỏng da, mắt và đường hô hấp.

Xem thêm các bài viết trong chuyên mục này: hỏi đáp

Bạn xem bài Tính chất hóa học của H2O2, ứng dụng của hiđro peoxit trong thực tế Bạn đã khắc phục vấn đề bạn phát hiện ra chưa?, nếu không, vui lòng bình luận thêm về Tính chất hóa học của H2O2, ứng dụng của hiđro peoxit trong thực tế bên dưới để imperialhotelschool.edu.vn thay đổi & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ độc giả! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website THPT Trần Hưng Đạo

Chuyên mục: Kiến thức tổng hợp

Nguồn: imperialhotelschool.edu.vn

Bạn thấy bài viết Tính Chất Hóa Học Của H2O2, Ứng Dụng Oxy Già Trong Thực Tế có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Tính Chất Hóa Học Của H2O2, Ứng Dụng Oxy Già Trong Thực Tế bên dưới để Trường Cao đẳng Nghề Khách sạn Du lịch Quốc tế IMPERIAL có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: imperialhotelschool.edu.vn củaTrường Cao đẳng Nghề Khách sạn Du lịch Quốc tế IMPERIAL

Nhớ để nguồn bài viết này: Tính Chất Hóa Học Của H2O2, Ứng Dụng Oxy Già Trong Thực Tế của website imperialhotelschool.edu.vn

Viết một bình luận