Tính Chất Hóa Học Của Clo, Ứng Dụng, Điều Chế Clo, Bài Tập Về Clo

Clo là một trong những chất có nhiều ứng dụng thực tế và thông dụng trong hóa học vô cơ. Do đó, lý thuyết về Tính chất hóa học của clo, công thức hóa học của clo cũng như cách điều chế và ứng dụng của nó đều được chú trọng truyền tải một cách chi tiết và tỉ mỉ trong các bài học trên lớp. Để giúp các em củng cố cũng như biết thêm một số thông tin liên quan đến chủ đề này, imperialhotelschool.edu.vn đã tổng hợp và chia sẻ các bài viết dưới đây cho các bạn.

>>> Xem thêm:

  • Tính chất hóa học của phi kim và bài tập có đáp án
  • Tính chất hóa học của lưu huỳnh, điều chế và ứng dụng

Tổng quan về Clo

  • Ký hiệu hóa học: Cl
  • Khối lượng nguyên tử: 35,5
  • Cấu hình Electron: 1s22 giây22p63 giây23p5
  • Công thức phân tử: Cl2
  • Khối lượng phân tử: 71
  • Vị trí trong bảng tuần hoàn: Nhóm halogen. ô số 17, tiết 3
  • Đồng vị: 3517Cl (75%) và 3717Cl (25%)

Tính chất vật lý của clo

Tính chất vật lý của clo (Nguồn: Internet)
  • Clo được biết đến là một loại khí độc, có mùi hắc. Clo có màu vàng, khối lượng riêng nặng hơn không khí.
  • Clo hòa tan vừa phải trong nước, tạo thành dung dịch nước clo có màu vàng nhạt. Ngoài ra, clo cũng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
  • Cl2 Nó là một chất oxy hóa mạnh và dễ dàng tham gia vào nhiều phản ứng.

Tính chất hóa học của clo

Tính chất hóa học của clo

Tính chất hóa học của clo (Nguồn: Internet)

Đây là một số Tính chất hóa học của clo mà các em cần nhớ trong chương trình Hóa học Vô cơ cấp 3.

Tác dụng với kim loại

Thứ nhất, clo có khả năng phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) ở điều kiện nhiệt độ để tạo thành halogenua. Muối tạo thành thường ứng với hóa trị cao nhất của kim loại tham gia phản ứng.

Phương trình phản ứng tổng quát:

2M + nCl2 → 2MClN

Ví dụ:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Tác dụng với nước

Trong chương trình Hóa học Trung học phổ thông, Tính chất hóa học của clo khi phản ứng với nước là một tính chất hóa học thông thường. Cụ thể, một phần clo khi hòa tan vào nước sẽ tạo thành hỗn hợp 2 axit là axit clohidric và axit hipoclorơ. Trong phản ứng này, chúng ta có thể khẳng định rằng clo vừa đóng vai trò là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Anđehit fomic là gì? Công thức và tính chất hóa lý của anđehit fomic

Cl2 + BẠN BÈ2O ⇌ HCl + HClO

Phản ứng với hydro

Trong phản ứng của clo với khí hiđro, sản phẩm thu được là hiđro clorua. Khí hiđro clorua tạo thành dễ tan trong nước và không màu.

Cl_2+H_2\xrightarrow{ánh\ sáng} 2HCl

Phản ứng với dung dịch kiềm

Clo có khả năng phản ứng với dung dịch kiềm đặc loãng, nguội hoặc nóng tạo ra các sản phẩm khác nhau. Cụ thể, một số ví dụ về phương trình phản ứng cho từng trường hợp sẽ được viết như sau:

  • Nếu dung dịch kiềm loãng, hãy để nguội:
Xem thêm bài viết hay:  Đà Nẵng thành phố sự kiện, trung tâm tài chính khu vực

Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O

  • Nếu là dung dịch kiềm đặc nóng:
3Cl_2 + 6KOH \xrightarrow{t^o} 5KCl + KClO_3 + 3H_2O

Tác dụng với muối Halogen

Tính chất hóa học của clo Trong chương trình Hóa Vô Cơ Cấp 3 cũng đã giới thiệu về khả năng phản ứng với các muối halogen khác của Clo. Clo sẽ chuyển brom và iot khỏi bromua và muối iotua (nhưng không phải muối florua).

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Phản ứng với các hợp chất hữu cơ

Clo cũng sẽ tạo ra các phản ứng thay thế, cộng hoặc phân hủy với một số hợp chất hữu cơ.

CHỈ CÓ4 + Cl2 → CHỈ3Cl + HCl

CHỈ CÓ2= CHỈ2 + Cl2 → CHỈ2BẬT2Cl

2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl

Phản ứng với chất khử

Cuối cùng, một Tính chất hóa học của clo Một điều quan trọng không kém mà bạn cần lưu ý là clo phản ứng với các chất khử.

H2S + Cl2 → 2HCl + SHO

Cl2 + VẬY2 + 2 NHÀ Ở2O → CÁCH2VÌ THẾ4 + 2HCl

Cách điều chế Clo

Có hai cách điều chế clo, đó là điều chế trong phòng thí nghiệm và điều chế trong công nghiệp. Cụ thể, các phản ứng sẽ diễn ra như sau:

Trong phòng thí nghiệm

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + BẠN BÈ2O

2KMnO4 + 16HCl2 → MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8 GIỜ2O

Trong ngành

Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm bằng sắt để điều chế clo trong công nghiệp.

2NaCl + 2H2O(dpdd) → 2NaOH + H2 + Cl2

Các ứng dụng của Clo

Các ứng dụng của Clo

Các ứng dụng của Clo (Nguồn: Internet)

Như đã nói, clo có rất nhiều ứng dụng trong sản xuất và đời sống, cụ thể như sau:

  • Được sử dụng như một chất khử trùng trong xử lý nước thải công nghiệp.
  • Tẩy trắng sợi, giấy và vải.
  • Là nguyên liệu trong quá trình sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ, có ý nghĩa công nghiệp to lớn.

Bài tập về tính chất hóa học của clo

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng khi clo, lưu huỳnh, oxi tác dụng với sắt ở nhiệt độ cao và cho biết hóa trị của sắt trong các hợp chất tạo thành.

Câu trả lời:

\begin{aligned}
& \small \bull \text{Do có tính oxy hóa mạnh khi tác dụng với sắt, clo oxy hóa sắt lên hóa trị cao nhất (III).}
\\
& \small 2Fe + Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3 \text{ (sắt hóa trị III)}
\\
& \small \bull \text{Do có tính oxy hóa yếu, lưu huỳnh tác dụng với sắt tạo thành muối sắt (II).}
\\
& \small Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS \text{ (sắt hóa trị II)}
\\
& \small \bull \text{Khi oxy tác dụng với sắt sẽ tạo thành oxit sắt từ.}
\\
& \small 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4 \text{ (sắt hóa trị II và III)}
\end{aligned}

Bài tập 2: Có 3 khí gồm clo, hiđro clorua, oxi đựng trong 3 bình riêng biệt. Hãy nêu cách nhận biết 3 khí đó bằng phương pháp hoá học.

Xem thêm bài viết hay:  Chuyên gia Thụy Sĩ phát hiện lỗ hổng bảo mật của hệ điều hành Android

Bảng Hóa Trị Lớp 8 Các Nguyên Tố Hóa Học Thường Gặp Và Các Bài Hát Về Hóa Trị

Câu trả lời:

Bước 1: Từ 3 lọ, lấy mẫu với lượng nhỏ vừa đủ

Bước 2: Dùng giấy quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử.

  • Giấy quỳ mất màu là mẫu thử của khí clo.
  • Giấy quỳ đỏ ẩm là mẫu thử khí hiđro clorua.
  • Không có hiện tượng gì xảy ra như mẫu khí oxi.

Bài tập 3: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để phản ứng hoàn toàn với 1,12 l khí clo (dktc). Ngoài ra, nồng độ mol của các chất phản ứng là bao nhiêu, giả sử rằng thể tích của dung dịch không thay đổi đáng kể.

Câu trả lời:

\begin{aligned}
& \small \text{Phương trình phản ứng: } 2NaOH + Cl_2 \xrightarrow[]{} NaCl + NaClO + H_2O
\\
& \small \text{Số mol khi clo: } n_{Cl_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 \ mol
\\
& \small \text{Dựa theo phương trình phản ứng: } n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,1 \ mol
\\
& \small \text{Thể tích dung dịch NaOH: } V_{dd NaOH} = \frac{n}{C_M} = \frac{0,1}{1} = 0,1 \ l
\\
& \small \text{Sau phản ứng, dung dịch chứa 2 chất gồm NaCl và NaClO.}
\\
& \small \text{Dựa theo phương trình phản ứng: } n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,05 \ mol
\\
& \small \text{Nồng độ mol các chất sau phản ứng: } C_{M (NaCl)} = C_{M (NaClO)} = \frac{n}{V_{dd}} =  \frac{0,05}{0,1} = 0,5 \ M
\end{aligned}

Bài tập SGK Hóa học 9

Bài 6 trang 81 SGK Hóa học 9

Có ba chất khí đựng riêng biệt trong ba lọ: clo, hiđrua clorua và khí oxi. Kể tên ba phương pháp hoá học để nhận biết mỗi khí đựng trong ba lọ.

Bài giải: Lấy một mẫu của mỗi khí:

– Dùng quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử:

  • Nhận biết khí clo: làm mất màu giấy quỳ ẩm
  • Nhận biết khí hiđro clorua: làm đỏ quỳ tím ẩm.
  • Không có cái gọi là khí oxy

Bài 10 trang 81 SGK Hóa học 9

Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để phản ứng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (dktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

\begin{aligned}
&\text{Ta có}: n_{Cl_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05mol\\
&\text{Phương trình phản ứng}:\\
&Cl_2+2NaOH \rightarrow NaCl+NaClo+H_2O\\
&\text{Theo PTPƯ}:n_{NaOH}=2n_{Cl_2}=2.0,05=0,1mol\\
&V_{NaOH}=\frac{n}{C_M}=0,1lit\\&n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl_2}=0,05mol\\&C_{M(NaCL)}=C_{M(NaClO)}=0,05:0.1=0.5M
\end{aligned}

Bài 11 trang 81 SGK Hóa học 9

Cho 10,8g kim loại M có hoá trị III phản ứng với clo dư, thu được 53,4g muối. Xác định kim loại M đã dùng.

\begin{aligned}
&\text{Gọi M là khối lượng mol của kim loại}\\
&\text{Ta có PTPƯ}:2M+3Cl_2\rightarrow 2MCl_3\\
&Theo\space PTPƯ:n_M=n_{MCL_3}\Rightarrow \frac{10,8}{M}=\frac{53,4}{35,5.3}\\
&\text{Giải phương trình trên ta được M=27g}\Rightarrow \text{Vậy M là nhôm (Al)}
\end{aligned}

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại imperialhotelschool.edu.vn

Giáo dục imperialhotelschool.edu.vn là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất tại Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, imperialhotelschool.edu.vn sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Xem thêm bài viết hay:  Kinh nghiệm giúp bạn không sợ sao nhãng việc học trực tuyến

Phenol là gì? Phản ứng Phenol Br2 Mất gì?

Tại imperialhotelschool.edu.vn, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến ​​thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.

Giáo dục imperialhotelschool.edu.vn cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của imperialhotelschool.edu.vn luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên của imperialhotelschool.edu.vn, bạn cũng sẽ nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

imperialhotelschool.edu.vn cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, imperialhotelschool.edu.vn sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại imperialhotelschool.edu.vn ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Tính chất hóa học của clo Không phải là một loại kiến ​​thức khó. Hi vọng sau khi đọc xong bài viết này, bạn sẽ thu thập được nhiều thông tin hữu ích xoay quanh chủ đề này. Chúc các bạn luôn có những buổi học thú vị và đạt được nhiều kết quả như mong muốn.

Nhớ để nguồn: Tính Chất Hóa Học Của Clo, Ứng Dụng, Điều Chế Clo, Bài Tập Về Clo

Viết một bình luận